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绪论1

一、化学在医学中的地位与作用1

二、基础化学学习方法2

三、物理量的表示法与运算2

第一章 气体、溶液和胶体分散系5

第一节 分散系5

一、分散系的基本概念5

二、分散系的分类5

第二节 混合物和溶液组成的表示方法7

一、混合物常用的组成表示方法7

二、溶液组成的表示方法10

第三节 气体11

一、理想气体的状态方程11

二、道尔顿分压定律13

三、阿马格分体积定律14

第四节 稀溶液的依数性15

一、液体的蒸气压15

二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降16

三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高17

四、非电解质稀溶液的凝固点降低18

五、稀溶液的渗透压力19

第五节 溶胶26

一、溶胶的性质26

二、溶胶的稳定性与聚沉30

三、溶胶的制备和净化32

第六节 高分子化合物溶液33

一、高分子化合物溶液的盐析33

二、高分子化合物对溶胶的絮凝作用和保护作用34

三、高分子化合物溶液的渗透压力35

四、唐南平衡35

第七节 凝胶38

一、凝胶的分类38

二、凝胶的性质38

思考题39

习题41

第二章 化学热力学基础44

第一节 热力学第一定律44

一、热力学的基本概念44

二、热力学能与热力学第一定律的数学表达式47

三、焓48

第二节 热化学49

一、化学计量数与反应进度49

二、热力学标准状态51

三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变51

四、热化学方程式53

五、赫斯定律54

六、化学反应的标准摩尔焓变的计算55

第三节 热力学第二定律60

一、自发过程60

二、影响化学反应方向的因素61

三、热力学第二定律的数学表达式63

第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变63

一、利用反应的吉布斯自由能变判断化学反应的方向64

二、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算64

三、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响69

第五节 热力学在生物化学中的应用70

一、生化标准状态70

二、生物体内的耦合反应71

思考题73

习题75

第三章 化学平衡79

第一节 可逆反应与化学平衡79

一、可逆反应79

二、化学平衡80

第二节 标准平衡常数81

一、标准平衡常数的定义81

二、标准平衡常数表达式81

第三节 标准平衡常数的测定与计算83

一、标准平衡常数的测定83

二、标准平衡常数的计算83

第四节 标准平衡常数的应用86

一、计算平衡组成86

二、判断化学反应进行的限度87

三、预测化学反应的方向88

第五节 化学平衡的移动89

一、浓度对化学平衡的影响89

二、压力和惰性气体对化学平衡的影响90

三、温度对化学平衡的影响92

思考题93

习题95

第四章 化学反应速率98

第一节 化学反应速率及其表示方法98

一、转化速率99

二、反应速率99

三、消耗速率和生成速率100

第二节 化学反应速率理论简介100

一、碰撞理论101

二、过渡状态理论102

第三节 浓度对化学反应速率的影响103

一、基元反应和复合反应103

二、质量作用定律104

三、反应级数和反应分子数106

四、简单级数反应107

第四节 温度对化学反应速率的影响110

一、范托夫近似规则110

二、阿伦尼乌斯方程111

第五节 催化剂对化学反应速率的影响112

一、催化剂与催化作用112

二、酶的催化作用113

思考题115

习题116

第五章 酸碱解离平衡120

第一节 酸碱理论120

一、酸碱电离理论120

二、酸碱质子理论121

三、酸碱溶剂理论122

四、酸碱电子理论123

第二节 水的解离平衡和水溶液的pH124

一、水的解离平衡124

二、水溶液的pH125

第三节 弱酸和弱碱的解离平衡126

一、一元弱酸的解离平衡126

二、一元弱碱的解离平衡126

三、多元弱酸的解离平衡127

四、多元弱碱的解离平衡128

五、共轭酸碱对中弱酸的K？a与其共轭碱的K？a的关系128

第四节酸、碱溶液中酸、碱组分的分布分数129

一、一元弱酸溶液中酸、碱组分的分布分数129

二、多元酸溶液中酸、碱组分的分布分数131

第五节酸、碱溶液中H3O+，OH-浓度的计算133

一、一元弱酸溶液中H3O+浓度的计算133

二、一元弱碱溶液中OH-浓度的计算135

三、多元弱酸溶液中H3O+浓度的计算136

四、多元弱碱溶液中OH-浓度的计算138

五、两性物质溶液中H3O+浓度的计算138

六、同离子效应和盐效应142

第六节 缓冲溶液143

一、缓冲溶液的组成及作用机理144

二、缓冲溶液pH的计算145

三、缓冲容量和缓冲范围147

四、缓冲溶液的选择与配制150

五、标准缓冲溶液151

六、缓冲溶液在医学上的意义152

思考题153

习题154

第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡158

第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数158

一、难溶强电解质的标准溶度积常数158

二、难溶强电解质的标准溶度积常数与其溶解度的关系160

第二节 难溶强电解质沉淀的生成和溶解161

一、溶度积规则161

二、难溶强电解质沉淀的生成161

三、难溶强电解质沉淀的溶解162

四、同离子效应和盐效应对难溶强电解质溶解度的影响163

第三节 分步沉淀和沉淀的转化165

一、分步沉淀165

二、沉淀的转化166

第四节 沉淀-溶解平衡在医学上的应用167

一、骨骼的形成与龋齿的产生168

二、尿结石的形成168

三、钡餐的制备169

思考题169

习题170

第七章 氧化还原反应与电极电势172

第一节 氧化还原反应的基本概念172

一、氧化值172

二、氧化剂和还原剂174

三、氧化还原电对174

四、氧化还原反应方程式的配平175

第二节 原电池176

一、原电池176

二、盐桥177

三、原电池符号177

第三节 电极的电极电势与原电池的电动势178

一、电极的电极电势的产生178

二、原电池的电动势179

三、电极的标准电极电势179

四、电极的种类180

五、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系182

六、能斯特方程182

第四节 电极电势的应用184

一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱184

二、计算原电池的电动势185

三、判断氧化还原反应的方向186

四、确定氧化还原反应进行的限度187

五、元素标准电极电势图189

第五节 直接电势法测定溶液pH191

一、指示电极191

二、参比电极191

三、测定溶液pH192

思考题193

习题195

第八章 原子结构与元素周期律198

第一节 氢原子光谱和玻尔理论198

一、氢原子光谱198

二、玻尔理论200

第二节 微观粒子的特性201

一微观粒子的波粒二象性201

二、不确定原理203

第三节 氢原子结构204

一、氢原子的薛定谔方程及其解204

二、四个量子数206

三、概率密度与电子云207

四、波函数和概率密度的图形208

第四节 多电子原子结构212

一、屏蔽效应和钻穿效应212

二、鲍林近似能级图215

三、基态原子核外电子的排布216

第五节 元素周期表219

一、周期的划分219

二、族的划分220

三、元素的分区221

第六节 元素性质的周期性222

一、有效核电荷222

二、原子半径223

三、元素的电离能225

四、元素的电子亲和能226

五、元素的电负性228

第七节 生命科学中的化学元素229

一、人体必需元素229

二、污染的环境中对人体有害的元素232

思考题233

习题235

第九章 分子结构238

第一节 离子键238

一、离子键理论的基本要点238

二、离子晶体的晶格能239

三、影响离子型化合物性质的主要因素240

第二节 共价键的价键理论242

一、共价键的本质242

二、价键理论的基本要点243

三、共价键的特征243

四、共价键的类型244

五、配位共价键246

六、共价键参数246

第三节 价层电子对互斥理论248

一、价层电子对互斥理论的基本要点248

二、价层电子对互斥理论的应用249

第四节 杂化轨道理论253

一、杂化轨道理论的基本要点253

二、杂化轨道的类型与分子的空间构型254

第五节 分子轨道理论简介258

一、分子轨道理论的基本要点258

二、分子轨道的形成259

三、同核双原子分子的分子轨道能级图261

四、分子轨道理论的应用实例262

第六节 离域π键263

一、离域π键的形成条件263

二、离域π键的类型264

第七节 分子间作用力和氢键265

一、分子的极性265

二、分子间作用力266

三、氢键268

思考题269

习题270

第十章 配位化合物273

第一节 配位化合物概述273

一、配位化合物的定义273

二、配位化合物的组成274

三、配位化合物的命名276

四、配位化合物的分类277

第二节 配位化合物的空间结构和异构现象278

一、配位化合物的空间结构278

二、配位化合物的异构现象279

第三节 配位化合物的化学键理论280

一、配位化合物的价键理论281

二、配位化合物的晶体场理论284

第四节 螯合物289

一、螯合物与螯合剂289

二、螯合物的稳定性290

第五节 配位平衡291

一、配位个体的标准稳定常数和标准不稳定常数291

二、标准稳定常数的应用292

三、配位平衡的移动295

第六节 配位化合物在医学上的意义296

一、生命必需金属元素的补充296

二、有毒金属元素的促排297

三、抗炎抗癌新药的研制298

思考题299

习题300

第十一章定量分析中的误差与有效数字303

第一节 误差及其产生的原因303

一、系统误差303

二、随机误差304

第二节 误差的表示方法304

一、准确度与误差304

二、精密度与偏差305

三、准确度与精密度的关系308

第三节 提高分析结果准确度的方法309

一、选择适当的分析方法309

二、减小测定误差310

三、减小系统误差310

四、减小随机误差310

第四节 有效数字及其运算规则311

一、有效数字311

二、有效数字修约规则312

三、有效数字的运算规则312

思考题313

习题314

第十二章 滴定分析法316

第一节 滴定分析法概述316

一、滴定分析法的特点和术语316

二、滴定分析法对化学反应的要求317

三、滴定方式317

四、标准溶液的配制方法318

五、滴定分析的计算319

第二节 酸碱滴定法322

一、酸碱指示剂322

二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择324

三、酸碱标准溶液的配制和标定332

四、酸碱滴定法应用实例333

第三节 沉淀滴定法335

一、莫尔法335

二、佛尔哈德法336

三、法扬司法337

四、标准溶液的配制与标定338

五、沉淀滴定法应用示例338

第四节 氧化还原滴定法338

一、高锰酸钾法339

二、碘量法341

三、重铬酸钾法343

第五节 配位滴定法344

一、配位滴定法概述344

二、酸度对配位滴定的影响346

三、其他配位剂对配位滴定的影响347

四、金属指示剂347

五、EDTA标准溶液的配制与标定348

六、EDTA滴定法的应用349

思考题349

习题351

第十三章 吸光光度法355

第一节 吸光光度法的基本原理355

一、光的基本性质355

二、物质对光的选择性吸收356

三、吸收曲线357

第二节 光吸收的基本定律357

一、朗伯-比尔定律357

二、偏离朗伯-比尔定律的原因359

第三节 吸光光度法分析条件的选择361

一、显色反应及其条件361

二、测定波长的选择364

三、吸光度范围的选择364

四、参比溶液的选择365

第四节 分光光度计366

一、基本部件及性能366

二、几种常用的分光光度计367

第五节 吸光光度法的测定方法369

一、单组分的测定方法369

二、多组分的测定方法369

第六节 吸光光度法在医学中的应用370

一、血糖的测定370

二、二硫腙法测定尿中微量镉371

三、人血清或尿液中无机磷的测定372

思考题372

习题373

附录375

附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵375

附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓378

附录三 某些酸、碱的标准解离常数379

附录四 某些难溶强电解质的标准溶度积常数380

附录五 某些电对的标准电极电势381

附录六 某些配离子的标准稳定常数382

附录七 一些化合物的摩尔质量383

索引385

主要参考文献391