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第一章 概论1

§1-1 分析化学概述1

一、分析化学的任务和作用1

二、分析化学的分类2

三、分析化学的发展3

§1-2 定量分析的误差4

一、误差的表征——准确度与精密度5

二、误差的表示6

三、误差的分类8

四、误差的减免9

§1-3 有效数字及其运算规则11

一、有效数字及位数11

二、数字修约规则12

三、有效数字的运算规则13

§1-4 定量分析结果的数据处理15

一、数据集中趋势的表示方法16

二、数据分散程度的表示方法16

三、置信度与平均值的置信区间19

四、可疑数据的取舍22

§1-5 定量分析结果的表示方法24

习题25

第二章 滴定分析法概述28

§2-1 滴定反应的条件与滴定方式28

一、滴定反应的条件28

二、滴定方式29

一、基准物质30

§2-2 基准物质和标准溶液30

二、标准溶液的配制31

§2-3 标准溶液浓度的表示方法32

一、物质的量及其单位——摩尔32

二、物质的量浓度33

三、滴定度34

§2-4 滴定分析法计算34

一、待测物的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系34

二、待测物含量的计算37

习题40

第三章 酸碱滴定法43

§3-1 酸碱平衡的理论基础43

一、酸碱质子理论43

二、酸碱解离平衡45

§3-2 水溶液中酸碱组分不同型体的分布48

一、一元弱酸的分布49

二、二元弱酸的分布51

三、三元弱酸的分布52

§3-3 酸碱溶液pH值的计算53

一、质子条件54

二、酸碱溶液pH值的计算55

§3-4 缓冲溶液57

§3-5 酸碱指示剂60

一、酸碱指示剂的作用原理60

二、指示剂的变色范围62

三、混合指示剂63

§3-6 一元酸碱的滴定64

一、强碱滴定强酸65

二、强碱滴定弱酸68

三、强酸滴定弱碱72

§3-7 多元酸碱的滴定73

一、多元酸的滴定74

二、多元碱的滴定76

§3-8 酸碱标准溶液的配制和标定78

一、酸标准溶液的配制和标定78

二、碱标准溶液的配制和标定80

二、工业纯碱中总碱度的测定81

§3-9 酸碱滴定法的应用81

一、食用醋中总酸度的测定81

三、混合碱的分析82

四、铵盐中含氮量的测定83

五、硼酸的测定84

六、硅酸盐中SiO2的测定85

七、酯类的测定85

八、醛、酮的测定86

§3-10 酸碱滴定法结果计算示例87

一、溶剂的分类及其作用89

§3-11 非水溶液中的酸碱滴定89

二、非水溶液滴定条件的选择90

三、非水溶液滴定法的应用92

习题92

第四章 配位滴定法96

§4-1 概述96

§4-2 乙二胺四乙酸的性质及其配合物97

一、乙二胺四乙酸及其二钠盐97

二、EDTA与金属离子的配合物99

§4-3 配位解离平衡及影响因素100

一、EDTA与金属离子的主反应及配合物的稳定常数100

二、副反应及副反应系数101

三、条件稳定常数105

§4-4 配位滴定法原理106

一、滴定曲线106

二、酸效应曲线和滴定金属离子的最小pH值107

§4-5 金属指示剂109

一、金属指示剂的作用原理109

二、金属指示剂必须具备的条件110

四、常用的金属指示剂111

三、使用金属指示剂时可能出现的问题111

§4-6 提高配位滴定选择性的方法113

一、控制溶液的酸度113

二、掩蔽和解蔽的方法114

三、化学分离法117

§4-7 配位滴定的应用118

一、滴定方式118

四、选用其它配位滴定剂118

二、配位滴定法应用示例120

习题121

第五章 氧化还原滴定法125

§5-1 概述125

§5-2 氧化还原平衡126

一、标准电极电位和条件电极电位126

二、氧化还原平衡常数128

三、影响氧化还原反应速率的因素131

一、氧化还原滴定曲线134

§5-3 氧化还原滴定134

二、氧化还原滴定终点的确定137

§5-4 氧化还原滴定前的预处理139

一、进行预处理的必要性139

二、常用的预处理试剂139

§5-5 常用的氧化还原测定方法141

一、高锰酸钾法141

二、重铬酸钾法145

三、碘法147

四、其它的氧化还原滴定法154

§5-6 氧化还原滴定法计算示例157

习题159

第六章 重量分析法和沉淀滴定法163

§6-1 重量分析法概述163

一、重量分析法简介163

二、重量分析法的主要操作过程164

§6-2 沉淀的溶解度及其影响因素165

一、同离子效应165

二、盐效应166

四、酸效应167

三、配位效应167

§6-3 沉淀的形成及沾污168

一、沉淀的形成168

二、沉淀的沾污168

§6-4 沉淀的条件171

一、晶形沉淀的沉淀条件171

二、均相沉淀法171

一、可溶性硫酸盐中硫的测定（氯化钡沉淀法）172

§6-5 重量分析法应用示例172

二、钢铁中镍含量的测定（丁二酮肟重量法）173

§6-6 重量分析结果的计算175

§6-7 沉淀滴定法177

一、莫尔法——铬酸钾作指示剂177

二、佛尔哈德法——铁铵矾作指示剂179

三、法扬斯法——吸附指示剂法181

习题182

§7-1 概述185

第七章 吸光光度法185

§7-2 吸光光度法的基本原理186

一、物质的颜色及对光的选择性吸收186

二、光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律188

三、偏离朗伯-比尔定律的原因190

§7-3 显色反应及显色条件的选择192

一、对显色反应的要求192

二、显色条件的选择192

三、显色剂195

四、三元配合物196

§7-4 测量条件的选择198

一、入射光波长的选择198

二、参比溶液的选择200

三、吸光度范围的选择200

§7-5 目视比色与分光光度计202

一、目视比色法202

二、分光光度计202

一、示差分光光度法206

§7-6 吸光光度法的应用206

二、溶液中多组分分析207

三、应用示例207

四、分析结果计算示例208

习题209

第八章 原子吸收分光光度法213

§8-1 概述213

一、共振线和吸收线214

§8-2 原子吸收分光光度法基本原理214

二、基态与激发态原子的分配215

三、原子吸收分光光度法的定量基础216

§8-3 原子吸收分光光度计218

一、光源——空心阴极灯219

二、原子化系统220

三、分光系统223

四、检测系统224

§8-4 定量分析方法224

一、标准曲线法224

二、标准加入法225

三、浓度直读法226

四、工作条件的选择226

五、原子吸收分析的灵敏度和检出极限227

§8-5 原子吸收分光光度法中的干扰及抑制230

一、化学干扰及其抑制230

二、光谱干扰及其抑制231

三、应用示例232

习题232

第九章 原子发射光谱分析法简介234

§9-1 概述234

一、发射光谱分析的基本原理234

二、发射光谱分析的特点235

§9-2 发射光谱分析仪器236

一、光源237

二、分光系统（摄谱仪）239

三、检测系统240

一、光谱的定性分析241

§9-3 发射光谱分析的应用241

二、光谱的定量分析242

三、光谱的半定量分析243

§9-4 火焰光度分析法245

一、火焰光度分析法的基本过程245

二、火焰光度分析仪器246

三、火焰光度定量分析方法247

四、火焰光度法应用示例248

习题249

§10-1 概述250

第十章 电位分析法250

§10-2 参比电极251

一、甘汞电极251

二、银-氯化银电极252

§10-3 指示电极253

一、惰性金属电极253

二、金属-金属离子电极254

三、金属-金属难溶盐电极254

四、汞电极254

五、玻璃电极255

六、其它离子选择性电极257

§10-4 直接电位法263

一、pH的电位法测定263

二、离子活（浓）度的测定265

§10-5 电位滴定法270

一、电位滴定法的仪器装置及测定原理270

二、电位滴定的终点确定方法272

三、电位滴定法的应用273

四、自动电位滴定法275

习题276

第十一章 气相色谱法279

§11-1 概述279

一、分类279

二、气相色谱的分析流程280

三、气相色谱的分离原理281

四、气相色谱法的特点282

二、气液色谱的固定相283

一、气固色谱的固定相（吸附剂）283

§11-2 气相色谱的固定相及其选择原则283

三、新型合成固定相286

§11-3 气相色谱法理论基础287

一、色谱流出曲线及有关术语287

二、气相色谱法的基本理论289

三、分离度293

§11-4 气相色谱分离条件的选择294

一、载气及其线速度u的选择294

二、柱温的选择295

三、柱长和柱内径的选择296

四、进样量和进样时间的选择296

五、气化温度的选择296

§11-5 气相色谱检测器297

一、热导池检测器297

二、氢火焰离子化检测器300

§11-6 气相色谱分析方法303

一、定性分析303

二、定量分析304

§11-7 高效液相色谱分析法简介308

§11-8 色谱分析法的应用示例309

习题312

第十二章 物质的定量分析过程314

§12-1 分析试样的采取与制备314

一、组成分布比较均匀的试样采取315

二、组成分布不均匀的试样采取315

三、分析试样的制备316

四、采取与制备试样应注意的事项317

§12-2 试样的分解318

一、无机物的分解方法318

二、有机物的分解方法323

三、试样分解方法的选择324

§12-3 干扰组分的分离方法325

一、沉淀分离法325

二、液-液萃取分离法328

三、层析分离法330

四、离子交换分离法333

§12-4 测定方法的选择原则336

§12-5 复杂物质分析示例——硅酸盐的分析338

一、硅酸盐试样的分解338

二、SiO2的测定340

三、Fe2O3、Al2O3和TiO2的测定342

四、CaO和MgO的测定343

习题343

参考书目345

附录一 弱酸和弱碱的解离常数347

附录二 常用酸碱溶液的相对密度、质量分数与物质的量浓度349

附录三 常用的缓冲溶液351

附录四 常用基准物质的干燥条件和应用353

附录五 金属配合物的稳定常数354

附录六 标准电极电位（18～25℃）357

附录七 一些氧化还原电对的条件电极电位361

附录八 难溶化合物的溶度积常数（18℃）363

附录九 国际相对原子质量表（1997年）365

附录十 一些化合物的相对分子质量366