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目录1

第十三章S区元素1

§13—1 S区元素的通性1

§13—2碱金属、碱土金属学质2

1、物理性质2

2、化学性质，离子型二元化合物的稳定性2

3、制备5

4、用途6

§13—3碱金属、碱土金属化合物6

1、氧化物7

2、氢氧化物9

3、盐类11

§13—4 离子型盐类的溶解度和经验规律13

§13—5含氧酸盐的热稳定性15

第十四章P区元素21

§14—1概述21

1、周期表中金属与非金属的分界线21

2、非金属单质结构的“8—N”规律21

3、P区元素的成键特征和氧化态22

4、次周期性与惰性电子对效应23

§14—2 卤 素25

1、卤素的单质27

2、卤素的化合物31

3、无机含氧酸某些性质的变化规律44

§14—3硫族49

1、硫及其化合物51

2、硒和碲60

§14—4氮、族62

1、磷、砷、锑、铋的单质63

2、磷的含氧化合物67

3、磷的硫化物71

4、磷的卤化物和卤氧化物72

5、砷、锑、铋的化合物74

6、无机化合物的水解78

§14—5碳族85

1、硅及其化合物86

2、锗、锡、铅及其化合物92

§14—6硼族97

1、铝及其化合物99

2、镓、铟、铊及其化合物102

1、配合物的定义105

§15—1配合物的基本概念105

第十五章配位化合物105

2、配合物的组成106

3、配合物的命名110

4、配合物的类型111

5、配合物的空间结构和异构现象112

§15—2 配位化合物的化学键理论116

1、价键理论116

2、晶体场理论120

§15—3配位化合物的稳定性129

1、配合物的稳定常数129

2、影响配合物稳定性的因素132

3、配合平衡的移动138

§15—4 配位化合物的重要性141

§16—1铜族元素145

1、通性145

第十六章ds区元素145

2、铜族单质的物理和化学性质147

3、铜族元素的存在和冶炼148

4、铜族元素的重要化合物149

§16—2锌族元素156

1、通性156

2、单质的物理和化学性质158

3、锌、汞的存在和冶炼159

4、锌族元素的重要化合物160

第十七章d区元素166

§17—1概述166

1、电子组态166

2、原子半径的变化规律166

3、氧化态的变化规律167

4、过渡金属单质的某些物理性质和化学性质168

5、氧化物的水合物的酸碱性171

6、过渡金属易生成配合物171

7、过渡金属的非化学计量化合物172

§17—2 无机化合物的颜色173

§17—3第一过渡系184

1、钛及其重要化合物184

2、钒及其重要化合物186

3、铬及其重要化合物188

4、锰及其重要化合物192

5、铁、钴、镍196

§17—4 第二、三过渡系205

1、锆与铪206

2、铌与钽206

3、钼与钨208

4、锝与铼212

5、铂系简介216

§17—5 无机化学中的氧桥聚合219

第十八章f区元素228

§18—1镧系元素228

1、镧系的电子组态和氧化态228

2、镧系收缩及原子、离子半径230

3、Ln3＋和化合物的颜色232

4、镧系元素的标准电极电势233

5、镧系金属的性质和用途234

6、镧系的重要化合物235

§18—2 锕系元素240

1、锕系的电子组态和氧化态240

2、锕系和镧系的比较241

3、钍和铀的重要化合物243

§18—3 周期系的远景246

第十九章核反应简介249

§19—1 自发的核反应249

1、天然放射性与天然放射系249

2、衰变速度与半衰期251

3、放射性计量和单位253

§19—2 核的稳定性与结合能253

1、核力的特性253

2、质量亏损与结合能254

§19—3 人工核反应及人工放射性256

1、轰击反应256

2、核裂变258

3、核聚变259

附录262